水質(zhì)的物理指標(biāo)       水體環(huán)境的物理指標(biāo)項 目頗多，包括 水溫、滲透壓、混濁度（透明度）、色度、懸浮固體、蒸發(fā)殘渣以及其它感官指標(biāo)如味覺、嗅覺屬性等等。        1． 溫度 溫度是最常用的物理 指標(biāo) 之一。由于水的許多物理特性、水中進(jìn)行的化學(xué)過程和生物過程 都同 溫度有關(guān)，所以它經(jīng) 常是必須加以測定的。天然水的溫度因水源的不同而異.地表水的溫度與季節(jié)氣候條件有關(guān)，其變化范圍大約在0.1--30℃;地下水的溫度則比較穩(wěn)定，一般變化于8--12℃左右，而海水的溫度變化范圍為-2--30℃。        2． 嗅與味 被污染的水體往 往具有不正 常 的氣味，用鼻聞到的稱為嗅，口嘗到的稱為味。有時嗅與味 不能截然分開。 
3．顏色與色度 天然水經(jīng)常表現(xiàn)出各種顏色。湖沼水常有黃褐色、或黃綠色， 這往往是由腐殖質(zhì)造成的。水 中懸浮泥沙和不溶解 的礦物質(zhì)也長帶有顏色，例如粘土使水呈黃色；鐵的氧化物使水呈黃褐色； 硫化氫氧化析出的硫使水呈藍(lán)色等等。各種水藻如球藻、硅藻等的繁殖使水 呈黃綠色、褐色等。根據(jù)水的顏色，可以推測水中雜質(zhì)的數(shù)量和種類。色 度是對天然的或處理之后的各種用水進(jìn)行水色測定時所規(guī)定的指標(biāo)。目前世 界各國統(tǒng)一用氯化鉑酸鉀 （K2PtCl6）和 氯 化鈷（CoCl2.6H2O）配制的混合溶液作為色度的標(biāo)準(zhǔn)
  隨著世界人口的增長及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的發(fā)展，用水量也在日益增長。同時由于人類的生產(chǎn)和生活，導(dǎo)致地表、地下水體的污染，水質(zhì)惡化，使有限的水資源更加的緊張。在水資源如此緊缺的情況下，我們要更珍惜水資源，同時檢測部門做好檢測工作，為民眾的身體健康提供保障。水檢測是關(guān)乎民生大事，不可小覷，這就是它的重要意義。   水質(zhì)檢測是指對水中的化學(xué)物質(zhì)、懸浮物、底泥和水生態(tài)系統(tǒng)進(jìn)行統(tǒng)一的定時或不定時的檢測，測定水中污染物的種類、濃度及變化趨勢，評價水質(zhì)狀況等工作。主要監(jiān)測項目可分為兩大類：1、反映水質(zhì)狀況的綜合指標(biāo)，如溫度、色度、濁度、pH值、電導(dǎo)率、懸浮物、溶解氧、化學(xué)需氧量等；2、一些有毒物質(zhì)，如酚、氰、砷、鉛、鉻、鎘、汞和有機(jī)農(nóng)藥等。 

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   河南食品檢測服務(wù)商中測檢測作為河南省質(zhì)量技術(shù)監(jiān)督局實驗室計量認(rèn)證（CMA）通過檢驗的機(jī)構(gòu)，可出具國家承認(rèn)的食品、環(huán)境、衛(wèi)生等方面檢測報告及評價書，如有需要，可在線或來電咨詢。
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     水質(zhì)監(jiān)測對整個水環(huán)境保護(hù)、水污染控制以及維護(hù)水環(huán)境健康方面起著至關(guān)重要的作用。對飲用水來說，若水中含有有害細(xì)菌，如傷寒、霍亂、痢疾等病菌時，便會傳播各種傳染病 當(dāng)水中存在大量浮游生物(如原生動物、藻類等)，會影響水的物理性質(zhì)，并產(chǎn)生臭味和水色。若水中含有某些礦鹽雜質(zhì)，也會引起各種病癥。如飲用水中氟的含量過多，會使牙齒產(chǎn)生斑紋，而引起”斑齒病”，嚴(yán)重者可使牙齒完全潰壞。至于日常生活排出的污水，也會傳播疾病。因此，監(jiān)測飲用水水質(zhì)是否符合飲用水的標(biāo)準(zhǔn)對保證人民飲水安全具有重要意義。   對工業(yè)用水來說，因工業(yè)生產(chǎn)用途不同對水質(zhì)也有不同的要求。例如鍋爐用水不能含有大量鈣、鎂的硫酸鹽，否則鍋爐里面將產(chǎn)生水垢，不但會耗費過多的燃料，而且也有可能引起鍋爐爆炸；再如，冶金工廠中的冷卻設(shè)備，對給水中懸浮物的含量有很嚴(yán)格的規(guī)定。因此，監(jiān)測工業(yè)用水水質(zhì)對預(yù)防工業(yè)用水影響產(chǎn)品質(zhì)量或損害容器及管道具有重要意義

當(dāng)水樣中有鉻黑T指示劑存在時，與鈣、鎂離子形成紫紅色螯合物，這些螯合物的不穩(wěn)定常數(shù)大于乙二胺四乙酸鈣和鎂螯合物不穩(wěn)定常數(shù)。當(dāng)pH=10時，乙二胺四乙酸二鈉先與鈣離子，再與鎂離子形成螯合物，滴定至終點時，溶液呈現(xiàn)出鉻黑T指示劑的天藍(lán)色。
生活飲用水總硬度檢驗法試劑
 5.1緩沖溶液（pH=10）。  5.1.1稱取16.9g氯化胺，溶于143mL氨水（ρ20=0.88g/mL）中。  5.1.2稱取0.780g硫酸鎂（MgSO4·7H2O）及1.178g乙二胺四乙酸二鈉（Na2EDTA·2H2O）,溶于50mL純水中，加入2mL氯化胺－氫氧化胺溶液（1.1）和5滴鉻黑T指示劑（此時溶液應(yīng)呈紫紅色。若為天藍(lán)色，應(yīng)再加極少量硫酸鎂使呈紫紅色），用Na2EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液（5）滴定至溶液由紫紅色變?yōu)樘焖{(lán)色。合并1.1及1.2溶液，并用純水稀釋至250mL。合并后如溶液又變?yōu)樽霞t色，在計算結(jié)果時應(yīng)扣除試劑空白。
注：①此緩沖溶液應(yīng)儲存于聚乙烯瓶或硬質(zhì)玻璃瓶中。防止使用中應(yīng)反復(fù)開蓋便氨水濃度降低而影響pH值。緩沖溶液放置時間較長，氨水濃度降低時，應(yīng)重新配制。  ②配制緩沖溶液時加入MgEDTA是為了使某些含鎂較低的水樣滴定終點更為敏銳。如果備有市售MgEDTA試劑，則可直接稱取1.25gMgEDTA，加入250mL緩沖溶液中。 ③以鉻黑T為指示劑，用Na2EDTA滴定鈣、鎂離子時，在pH值9.7～11范圍內(nèi)，溶液愈偏堿性，滴定溶液愈敏銳。但可使碳酸鈣和氫氧化鎂沉淀，從而造成滴定誤差。因此滴定pH值以10為宜。  5.2硫化鈉溶液（50g/L）：稱取5.0g硫化鈉（Na2S·9H2O）,溶于純水中，并稀釋至100mL。  5.3鹽酸羥胺溶液（10g/L）：稱取1.0g鹽酸羥胺（NH2OH·HCI）,溶于純水中，并稀釋至100mL。